PRACTICA #14
REACCIONES EXOTERMICAS
OBJETIVO: Entender el cambio químico a través una reacción que libera energía.
TEORIA:
1).- Reacciones exotérmicas
Se denomina reacción exotérmica acualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego.Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H• + H•? H:H ?H=-104 kcal/mol
Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y delíquido a sólido (solidificación).
La reacción contraria se denomina endotérmica.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.
Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unirhidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándoseuna especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.
2).- Reacciones endotérmicas.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbecalor.
Las reacciones endotérmicas, sobre todo las del amoníaco impulsaron una próspera industria de generación de hielo a principios del siglo XIX.
Actualmente el frío industrial se genera conelectricidad en máquinas frigoríficas.
Es importante decir que las reacciones endotérmicas al absorber calor pueden ser útiles y prácticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.
Enlas reacciones endotérmicas los productos tienen más energía que los reactivos.
Ej de Reaccion Endotermica:
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurreen las capas altas de la atmósfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energía del Sol. También ocurre cerca de descargas eléctricas (cuando se producen tormentas eléctricas):
3 O2 +…