ENLACE QUIMICO
Alumno : Hans Christian Flores Ventocilla Código: 20090438E
Profesora : Nancy Encarnación Bermúdez
CUESTIONARIO
1. Represente la geometría molecular de la tabla I
2.Representa las estructuras de Lewis indicando geometría molecular y momento dipolar de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
3. De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2(acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?,B) ¿Dónde existe algún doble enlace?.,C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
4. Describe la estructura yenlace de las moléculas propuestas indicando la hibridación correspondiente al átomo central: (a) CCl4; (b) BCl3; (c) SCl2; (d) BeH2.
5. Deduce, aplicando la teoría de hibridación de orbitales, lageometría de las moléculas siguientes: etileno, acetileno, benceno, metanol y metanal.
6. De los compuestos iónicos KBr y NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Porqué?.
7. Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
8. Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras deLewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
9. Indica cuáles de los siguientes compuestos pueden formar enlace de hidrógeno: (a) metanol, (b) etilamina, (c)etano, (d) propanona..
10. Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH4CI?.
11. ¿Ordena los siguientes compuestos según sus puntos de fusión crecientes y justifica dicha ordenación: KF,RbI, BrF y CaF2.
12. Representa la molécula de dicloruro de azufre: (a) mediante un diagrama de puntos; (b) a partir de la teoría de enlace de valencia. ¿Cómo será su geometría?.
13. ¿Cuál delos siguientes compuestos no puede existir? ¿Por qué?: NCl5, PCl3 y PCl5.
14. ¿Qué tipos de enlace posee el ácido sulfúrico?.
15. Cite ejemplos de moléculas que contengan: a) un carbono de…