Tema Cinética Química
Velocidad y Mecanismo de Reacción
.1 – Conceptos básicos: Velocidad de reacción, constante cinética, ecuación de velocidad o cinética. .2 – Factores que modifican lavelocidad de una reacción.
Velocidad de reacción Es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo (M/s). El signo – se debe a que [A] disminuye con el tiempo A BMoléculas A Nº de moléculas Velocidades promedio
velocidad = Moléculas B
?[A] ?t ?[B] ?t
velocidad =
t (s)
?[A] y ? [B] son los cambios en la concentración (M) en un periodo ? t. Determinación experimental de la velocidad de una reacción (1) Br2 (aq) + HCOOH (aq) 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2 (g)
Color inicial del Br2
tiempo
A medida que progresa la reacción, laconcentración de Br2 disminuye rápidamente y su color se desvanece. La velocidad promedio depende del intervalo seleccionado y se determina por la disminución [Br2] final – [Br2] inicial ?[Br2] de laconcentración de Br2 en ese intervalo: =t final – t inicial ?t
Tiempo (s)
[Br2] (M)
[Br2] (M)
Velocidad a 100 s 2.96·10-5 M/s A 200 s 2.09·10-5 M/s A 300 s 1.48·10-5 M/s
t (s)
-Al calcular lavelocidad promedio de la reacción a intervalos cada vez más cortos, se obtiene la velocidad en un momento específico, velocidad instantánea o “velocidad.” -Gráficamente, la velocidad instantánea encualquier momento (100, 200, 300 s desde el inicio de la reacción) se determina por la pendiente de la tangente a la curva en el instante dado. dado -La velocidad de la reacción bromo – ácido fórmicotambién depende de la concentración de de ácido fórmico, aunque al agregar exceso de ácido fórmico a la mezcla reaccionante, la concentración de este componente no tiene efecto alguno en la velocidad medida. Velocidades de reacción entre bromo molecular y ácido fórmico a 25 ºC
Tiempo (s) [Br2] (M) Velocidad (M/s) k = velocidad/[Br2] (s-1) Velocidad (M/s)
[Br2] (M)
Velocidad ? [Br2]
t…