LEYES FÍSICAS DE LOS GASES
Dr. Edgar Guerra Cruz
Course : 1 Year : 2008 Language : Spanish Country : Mexico City : Monterrey Weight : 1971 ko Related text : no
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Leyes físicas de los gases
Teoría cinética molecular:
Leyes físicas de los gases
Leyes físicas de los Gases
? ? ? ? ? ? ? ? ? Presión y temperatura generan interfases De sólido a líquido: fase delicuefacción De líquido a vapor: fase de vaporización De gas a líquido: fase de licuación Halotano = 241 Isoflurano = 238 Enflurano = 175 Sevoflurano= 170 Desflurano = 669 mmHg a 20º C.
Leyes físicas de los gases
? Las moléculas se hallan en mov. constante ? El calor es la expresión del movimiento ? Las moléculas gaseosas son independientes ? Se mueven al azar y en línea recta ? Las velocidadesy las energías cinéticas varían de gas a gas ? Se expanden sin límite
Leyes físicas de los gases
? Los choques moleculares generan la presión parcial ? Los gases se comprimen fácilmente ? Si disminuye el volumen se incrementa la presión ? Si aumenta la temperatura aumenta la presión ? A temperaturas bajas tienden a licuarse ? A más presión aumentan su densidad
Leyes físicas de los gases? Las leyes fundamentales de los gases describen en términos matemáticos las relaciones entre volumen, presión y temperatura de los mismos
Leyes físicas de los gases
Presión es la fuerza ejercida sobre unidad de área o superficie Sistema inglés: lb/inch2 Coloquial: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr SI: pascal: N/m2 N = Kg x m/s Pa = __kg__ m² x seg
1 atm = 1.013 x 10 5 = 101.3 Kpa.
Leyesfísicas de los gases
Volumen específico es el volumen que ocupa una masa de gas en condiciones dadas de temperatura y presión
SI: m3 x Kg o L x gr Vol = vol del gas / masa Vol molar = vol del gas / No moles Vol mol = m3/mol o L/mol
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Ley de Boyle: el volumen que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a su presión. V a 1/P “a una temperatura dada elproducto de la presión y del volumen de una masa de gas es constante” V = k 1/P = k=PV P1V1 = P2V2
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Ejemplo: una muestra de gas ocupa 12L a presión de 1.2 atm ¿Cuál sería su volumen si aumentamos la presión a 2.4 atm? P1=1.2 atm V1=12L P2=2.4 atm V2=?
V2= P1V1 P2 = (1.2atm)(12L) (2.4atm) = 6L
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Ejemplo 2: una muestra de oxigeno ocupa10L a una presión de 790 torr ¿Qué presión sería necesaria para que ocupara 13.4L a temperatura constante? P2 = P1V1 = (790torr)(10L) = 590 torr V2 (13.4L) Pero si lo quisiéramos en Kpa: (590 torr)(101.3Kpa) = 78.6 Kpa 760 torr
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Ley de Charles: la ley de Charles dice que “a presión constante el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura” V a T = V= k x T = k = V/T
V1 = V2 T1 T2
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Ejemplo: una muestra de Nitrógeno ocupa 117ml a 100°C ¿a qué temperatura ocuparía 234 ml si la presión se mantuviera constante? V1 =117ml T1 =100°C + 273°K V2 =234ml T2 = V2 x T1 = (234ml)(373°K) = 746°K V1 117ml
Si lo transformamos a °C =
746°K – 273°K = 473°C
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Ley de Gay-Lussac: postula que avolumen constante la presión de un gas varía en forma proporcional a su temperatura
k= presión temperatura
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Ecuación combinada de los gases: Cuando se combina la ley de Boyle y la ley de Charles, se conjuntan sus formulas:
P1V1 = P2V2 T1 T2
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? Ejemplo : Una muestra de Neón ocupa 105 L a 27ºC y a una presión de 985torr.¿que volumenocuparía en condiciones estándar ? V1 = 105L P1 = 985torr T1 = 27ºC + 273ºK P2 = 760torr T2 = 273ºK V2 = ?
V2 = P1 V1 T2 = (985torr)(105L)(273ºK) = 124 L P2 T1 (760torr) ( 300ºK)
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Volumen molar y densidad de los gases: A la misma presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes tienen el mismo número de moléculas. Mol es la cantidad de sustancia que…