REPORTE PRÁCTICA 4
Propiedades Físicas y Químicas de la Materia
Objetivo
El alumno conocerá e identificará a las propiedades físicas y químicas de la materia, así como diferenciar los cambios físicos de los químicos.
Marco teórico
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, esta no se crea ni se destruye, solo se transforma, la materia puede sufrir cambios, esto esdebido a sus propiedades físicas y químicas.
Propiedades físicas: la materia cuenta con 4 estados, pueden ser Sólido (si la energía cinética es menor que la potencial), liquido (si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales), gaseoso (si la energía cinética es mayor que la potencial) y plasma (si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva).También nos damos cuenta que presenta dimensiones, esto quiere decir que ocupa un lugar en el tiempo y en el espacio, también presenta inercia, la materia también es la causa de la gravedad, las propiedades físicas mas comunes son el peso, la masa, y el volumen, esto ultimo es a un nivel macroscópico.
Propiedades químicas: Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observancuando reaccionan, es decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos químicos (reacciones químicas), mientras que las propiamente llamadas propiedades físicas, se manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la deformación, eldesplazamiento, algunos ejemplos de las propiedades químicas pueden ser corrosividad de ácidos, energía calorífica, acidez, reactividad.
Procedimiento Experimental realizado
Parte I
Combustión del magnesio
– Se sujeto por un extremo con la pinza y se calentó el otro extremo directamente en una llama con ayuda de un encendedor.
– Se recogió el producto de la combustión en un vidrio dereloj.
– Y se agregaron algunas gotas de agua al producto, con un papel tornasol rojo lo ensayamos para determinar su pH.
Parte II
Reacción de desplazamiento
– Se coloco en un tubo de ensayo de 18x150mm 5ml de solución de sulfato de cobre 0.2M.
– Se inclino el tubo y se dejo deslizar la limadura de hierro, cuidando que la espátula no estuviera en contacto con la solución.
– Se dejo reposar 10minutos.
Parte III
Densidad el zinc
– Pesamos 5 granallas de zinc con ayuda de un vidrio de reloj.
– En una probeta de 10 ml que contenía 5 ml de agua se introdujo las granallas de zinc.
– Determinamos la densidad del zinc.
Parte IV
Reacción del Zn con HCL
– En otro tubo de ensayo se agrego 1 ml de acido clorhídrico concentrado.
– Se introdujo dentro del tubo de ensayo polvo de zincayudándonos de una espátula limpia y se observo.
Parte V
– Agregamos 0.5g de NaCl en un tubo de ensayo de 18x150mm ayudándonos de un vaso de precipitados.
– Fuimos agregando mililitro a mililitro con agitación constante hasta que se disolviera ayudándonos de una probeta para medir el volumen.
Datos y Observaciones
Parte I
– Se observo que el magnesio al contacto con el calor directo deuna flama se fundió fácilmente, produciendo una luz muy brillante al fundirse.
– El cambio que se obtuvo de este cambio físico del magnesio fue exotérmico ya que al contacto con el fuego genero luz y calor.
– No se formo ningún nuevo compuesto ya que solo sufrió de un cambio físico.
– El papel tornasol indico que la solución del magnesio con el agua era una solución acida.
Parte II
– Lalimadura de hierro comenzó a oxidarse con el contacto con el sulfato de cobre.
– La hipótesis se comprobó ya que en efecto se realizo una reacción química con estos dos compuestos.
– La evidencia que tenemos para asegurar que ocurrió un cambio químico fue que el hierro se descompuso y a simple vista que se empezaron a formar burbujas que liberaban oxigeno.
Parte III
– Observamos que el nivel…