Gas ideal.
Es aquel que se comporta de acuerdo a las leyes de Boyle, Charles, Joule, Abogador. Todo gas se acerca mas y mas al comportamiento del gas ideal a medida que su temperatura crece y supresión disminuye.
Es el que sirva para establecer reglas de comportamiento, y este gas ideal cumple las condiciones siguientes:
* Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
* Está formadopor moléculas.
* Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones.
* La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
* Los choques entre las moléculas soncompletamente elásticos (no hay pérdidas de energía).
* Los choque son instantáneos (el tiempo durante el choque es cero).
La ley de Boyle – Mariotte. Esta ley dice que, si se mantiene la temperaturaconstante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2
La ley de Gay-Lussac. Esta ley dice que si se mantiene la presiónconstante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta: [pic]
La ley de Charles Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gasaumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta : [pic]
Ecuación general de los gases ideales
Partiendo de la ecuación de estado: [pic]
Tenemos que: [pic]
Donde R esla constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
[pic]
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmarque existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
[pic]
Trabajo de frontera en un sistema cerrado
Unsistema cerrado es uno que no tiene intercambio de masa con el resto del universo termodinámico. También es conocido como masa de control.
El sistema cerrado puede tener interacciones de trabajo y calor…