Desarrollo Experimental
1.- Toma siete tubos de ensaye y márcalos con el número 1 (estos serán los tubos de lo que llamaremos la serie 1). Etiqueta además cada tubo con el nombre de uno de lossiguientes disolventes: agua (H2O), dimetilsulfóxido (DMSO), metanol (MeOH), etanol (EtOH), acetona, acetato de etilo (AcOEt) y n-hexano. Ahora coloca en todos los tubos 2 mL del disolventecorrespondiente.
Repite el punto 1 con otros dos conjuntos de siete tubos cada uno, pero ahora márcalos con los números 2 (tubos de la serie 2) y 3 (tubos de la serie 3), respectivamente.
2.- Asegúrate quelos disolventes contenidos en los tubos de las tres series no conduzcan la corriente eléctrica (PRECAUCIÓN: enjuaga con agua destilada las terminales del aparato para detectar conductividad antes deintroducirlas en cualquiera de los disolventes). Si alguno de ellos conduce, deséchalo donde te indique tu profesor(a), lava y seca el tubo donde se encontraba y adiciona otros 2 mL del mismodisolvente.
3.- Agrega a los tubos de la serie 1 una pequeña cantidad de CuCl2 (lo que tome la punta de la espátula) y trata de disolver el compuesto agitando vigorosamente cada tubo durante aproximadamenteun minuto. Registra tus observaciones en la tabla 1, colocando en la celda correspondiente 0 (si la sal no es soluble), 1 (si el soluto confiere al disolvente una coloración pero queda algo delcompuesto sin disolver), 2 (cuando se disuelve por completo el soluto).
4.- Prueba si alguna de las mezclas de los tubos de la serie 1 conduce la corriente (IMPORTANTE: Considera la precaución indicadaen el punto 2). Anota los resultados en la tabla 1.
5.- Reproduce los puntos 3 y 4 para las series 2 y 3, pero en lugar de CuCl2, ahora utiliza Cu(AcO)2 y [Cu(salen)] (ver figura 1),respectivamente.
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Figura 1. Estructura de [Cu(salen)], N,N´- etilenbis(salicildeniminato)cobre(II).
? Resultados
Tabla 1. Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre…