Clasificación de los Reactivos
Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactúa con otra (también reactivo) en una reacción da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.
Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables:propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo.
Sin embargo, por tratarse del concepto de reactivo la clasificación más adecuada en este caso sería la de características de su uso, según la cual se clasifican en el uso al que están destinados los reactivos. Esta clasificación viene dada en el envase del reactivo y depende del tratamiento que se le haya dado, desu riqueza, de su pureza que determina el uso químico que se le va a poder dar, teniendo en cuenta la precisión, exactitud y error absoluto que se ha de tener en la operación química a realizar.
1) Agua (H2O)
Propiedades físicas:
• Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
• Color: incolora
• Sabor: insípida
• Olor: inodoro
• Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
• Punto decongelación: 0°C
• Punto de ebullición: 100°C
• Presión crítica: 217,5 atmósferas.
• Temperatura critica: 374°C
Propiedades Químicas del Agua:
• Reacciona con los óxidos ácidos
• Reacciona con los óxidos básicos
• Reacciona con los metales
• Reacciona con los no metales
• Se une en las sales formando hidratos
2) Papel indicador de Ph
Se utiliza para medir deforma aproximada el Ph de una disolución empleando indicadores, el papel indicador se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores.
3) Carbón activado
Las propiedades del carbón activo final dependen tanto de la materia prima como del método de activación empleado. Por ejemplo, los carbones obtenidos a partir de cáscara de coco tienen mayor densidad y presentan distribución de tamañode poro más estrecha, lo que hace que estos carbones sean muy adecuados para la adsorción de moléculas pequeñas, como en las aplicaciones de purificación de gases.
4) Cloruro de Sodio (NaCl)
Propiedades físicas:
• Estado de agregación: Sólido
• Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son
• cristales finos o pulverizados.
• Densidad: 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
• Masa:58,4 u
• Punto de fusión: 1.074 K (801 °C)
• Punto de ebullición: 1.738 K (1.465 °C)
• Estructura cristalina: f.c.c.
Propiedades químicas:
• Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 Ml de agua
• KPS: 37,79 mol2
5) Yoduro de Potasio (Kl)
Propiedades físicas:
• Estado de agregación Sólido
• Apariencia blanco cristalino
• Densidad 1.987 kg/m3; 1.987 g/cm3 Masa74,55 u
• Punto de fusión 1.049 K (776 °C)
• Punto de ebullición 1.770 K (1.500 °C)
Propiedades Químicas:
• Solubilidad en agua 34,4 g/100 cm3 agua0,4 g/100 cm3]] etanol
• KPS n/d
6) Acido Sulfúrico (H2SO4)
Propiedades físicas:
• Peso molecular: 98.
• Punto de ebullición (760 mm de Hg): 270º c (518ºF).
• Peso específico (agua = 1): 1,84.
• Densidad delvapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.
• Punto de fusión: 3ºC (37ºF).
• Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42?) y puede cristalizar diversos hidratos,especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corren los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo…